Sådan balancerer man kemiske ligninger

En kemisk ligning er en skriftlig symbolsk repræsentation af en kemisk reaktion (symbolerne er det elementære bogstav eller bogstaver, der repræsenterer dette element). Reaktantkemikalierne er angivet på venstre side og produktkemikaliet (r) på højre side.De to er forbundet med en pil, der fører fra venstre til højre, hvilket symboliserer reaktionen. Loven om bevarelse af massehjælp, at ingen atomer kan oprettes eller destrueres i en kemisk reaktion, så antallet af atomer, der er til stede i reaktanterne, skal balancere antallet af atomer, der er til stede i Produkterne. Følg denne vejledning for at lære at afbalancere kemiske ligninger forskelligt.

Trin

Metode 1 af 2:
Gør en traditionel balance
  1. BILLEDE TITLED BALANCE Kemiske ligninger Trin 1
1. Skriv ned din givne ligning. For dette eksempel vil du bruge:
  • C3H8 + O2 --> H2O + Co2
  • Denne reaktion opstår, når propan (C3H8) brændes i nærvær af ilt for at producere vand og carbondioxid.
  • BILLEDE TITLED BALANCE Kemiske ligninger Trin 2
    2. Skriv ned antallet af atomer pr. Element. Gør dette for hver side af ligningen. Kig på abonnementet ved siden af ​​hvert atom for at finde antallet af atomer i ligningen. Når du skriver det ud, er det en god ide at forbinde det tilbage til den oprindelige ligning, bemærke, hvordan hvert element vises.
  • For eksempel har du 3 oxygenatomer på højre side, men de samlede resultater fra tilsætning.
  • VENSTRE SIDE: 3 CARBON (C3), 8 HYDROGEN (H8) OG 2 OXYGEN (O2).
  • Højre side: 1 carbon (c), 2 hydrogen (H2) og 3 oxygen (O + O2).
  • Billede med titlen balance kemiske ligninger trin 3
    3. Redde hydrogen og ilt til sidst, da de ofte er på begge sider. Hydrogen og oxygen er begge almindelige i molekyler, så det er sandsynligt, at du får dem på begge sider af din ligning. Det er bedst at afbalancere dem sidst.
  • Du skal fortælle dine atomer, før du balancerer hydrogen og ilt, da du sandsynligvis skal bruge koefficienter til at afbalancere de andre atomer i ligningen.
  • BILLEDE TITLED BALANCE Kemiske ligninger Trin 4
    4. Start med enkelte elementer. Hvis du har mere end et element, der er tilbage til balance, skal du vælge det element, der vises i kun et enkeltmolekyle af reaktanter og i kun et enkelt molekyle af produkter. Det betyder, at du først skal balancere carbonatomer.
  • Billede med titlen Balance Chemical Ligninger Trin 5
    5. Brug en koefficient til at afbalancere det enkelt carbonatom. Tilsæt en koefficient til det enkelte carbonatom til højre for ligningen for at afbalancere det med de 3 carbonatomer til venstre for ligningen.
  • C3H8 + O2 --> H2O +3Co2
  • Koefficienten 3 foran kulstof på højre side angiver 3 carbonatomer, ligesom subscript 3 på venstre side angiver 3 carbonatomer.
  • I en kemisk ligning kan du ændre koefficienter, men du må aldrig ændre abonnementet.
  • Billede med titlen Balance Chemical Equations Trin 6
    6. Balance hydrogenatomerne næste. Da du har afbalanceret alle atomer udover hydrogen og oxygen, kan du løse hydrogenatomerne. Du har 8 på venstre side. Så du skal bruge 8 på højre side. Brug en koefficient for at opnå dette.
  • C3H8 + O2 --> 4H2O + 3CO2
  • På højre side tilføjede du nu en 4 som koefficienten, fordi abonnementet viste, at du allerede havde 2 hydrogenatomer.
  • Når du multiplicerer koefficienten 4 gange af abonnementet 2, ender du med 8.
  • De andre 6 atomer af oxygen kommer fra3CO2.(3x2 = 6 atomer af oxygen + den anden 4 = 10)
  • Billede med titlen Balance Chemical Equations Trin 7
    7. Balance oxygenatomerne. Husk at tage højde for de koefficienter, du har brugt til at afbalancere de andre atomer. Fordi du har tilføjet koefficienter til molekylerne på højre side af ligningen, er antallet af oxygenatomer ændret sig. Du har nu 4 oxygenatomer i vandmolekylerne og 6 oxygenatomer i carbondioxidmolekylerne. Der gør i alt 10 oxygenatomer.
  • Tilsæt en koefficient på 5 til oxygenmolekylet på venstre side af ligningen. Du har nu 10 oxygenatomer på hver side.
  • C3H8 + 5O2 --> 4h2O + 3CO2.Billede med titlen balance kemiske ligninger trin 7bullet3
  • Kulstof, hydrogen og oxygenatomer er afbalanceret. Din ligning er færdig.
    • Metode 2 af 2:
    Fuldføre en algebraisk balance

    Denne metode, også kendt som Bottomleys metode, er især nyttig for mere komplekse reaktioner, selv om det tager lidt længere tid.

    1. BILLEDE TITLED BALANCE Kemiske ligninger Trin 8
    1. Skriv ned den givne ligning. For dette eksempel vil vi bruge:
    • PCL5 + H2O --> H3Po4 + HCL
  • BILLEDE TITLED BALANCE Kemiske ligninger Trin 9
    2. Tildel et brev til hvert stof.
  • -enPCL5 + BH2O --> CH3Po4 + DHCL
  • BILLEDE TITLED BALANCE Kemiske ligninger Trin 10
    3. Kontroller antallet af hvert element, der findes på begge sider, og sæt de svarende til hinanden.
  • -enPCL5 + BH2O --> CH3Po4 + DHCL
  • På venstre side er der 2B atomer af hydrogen (2 for hvert molekyle af H2O), mens på højre side er der 3C+D atomer ofhydrogen (3 for hvert molekyle af H3Po4 og 1 for hvert molekyle af HCI). Da antallet af atomer af hydrogen skal være ens på begge sider, 2B skal være lig med 3C+D.
  • Gør dette for hvert element.
  • P: -en=C
  • CL: 5-en=D
  • H: 2B= 3C+D
  • BILLEDE TITLED BALANCE Kemiske ligninger trin 10bullet1
    4. Løs dette system af ligninger for at få den numeriske værdi for alle koefficienterne. Da der er flere variabler end ligninger, er der flere løsninger. Du skal finde den, hvor hver variabel er i sin mindste, ikke-fraktionelle form.
  • For hurtigt at gøre dette, tag en variabel og tildele en værdi til den. Lad os lave en = 1. Start derefter at løse systemet med ligninger for at få følgende værdier:
  • Siden P: A = C, ved vi, at C = 1.
  • Siden CL: 5A = D, ved vi, at D = 5
  • Siden H: 2B = 3C + D kan vi beregne B som dette:
  • 2b = 3 (1) + 5
  • 2b = 3 + 5
  • 2B = 8
  • b = 4
  • Dette viser os værdierne er som følger:
  • A = 1
  • b = 4
  • c = 1
  • D = 5

    • Video

    Ved at bruge denne service kan nogle oplysninger deles med YouTube.

    Tips

    Hvis du sidder fast, kan du skrive ligningen i online-balanceren for at afbalancere den. Bare husk at du ikke har adgang til en online balancer, når du tager en eksamen, så vær ikke afhængig af det.
  • Husk at forenkle! Hvis alle dine koefficienter kan opdeles med samme nummer, skal du gøre det for at få det enkleste resultat.

    • Advarsler

    For at slippe af med fraktioner, multiplicere hele ligningen (både venstre og højre side) med nummeret i nævneren af ​​din brøkdel.
  • Under balanceringsprocessen kan du bruge fraktioner til at hjælpe dig, men ligningen er ikke afbalanceret, så længe der stadig er koefficienter ved hjælp af fraktioner. Du laver aldrig halvdelen af ​​et molekyle eller halvdelen af ​​et atom i en kemisk reaktion.
    • Del på sociale netværk :
    Lignende