Sådan beregnes obligationsordre i kemi

På atomniveau er bindingsordre antallet af bundne elektronpar mellem to atomer. I diatomisk nitrogen (N≡n) er bindingsrækkefølgen 3, fordi der er 3 kemiske bindinger, der forbinder de to nitrogenatomer. I molekylær orbital teori defineres bindingsordre også som halvdelen af ​​forskellen mellem antallet af binding og antibonding elektroner. For et retfærdigt svar: Brug denne formel: Obligationsordre = [(Antal elektroner i bindingsmolekyler) - (Antal elektroner i antibondingmolekyler)] / 2.

Trin

Metode 1 af 3:
Finde obligationsordre hurtigt
  1. Billedet med titlen Beregne Obligationsordre i Kemi Trin 6
1. Kender formlen. I molekylær orbital teori defineres bindingsordre som halvdelen af ​​forskellen mellem antallet af binding og antibonding elektroner. Obligationsordre = [(Antal elektroner i bindingsmolekyler) - (Antal elektroner i antibondingmolekyler)] / 2.
  • Billede med titlen rebel mod dine forældre trin 11
    2. Ved, at jo højere obligationsordren er, desto mere stabile molekylet. Hver elektron, der indtastede et bindingsmolekylært orbital, vil hjælpe med at stabilisere det nye molekyle. Hver elektron, der indtastede et antibonding molekylært kredsløb, vil virke for at destabilisere det nye molekyle. Bemærk den nye energitilstand som obligationsordren af ​​molekylet.
  • Hvis obligationsordren er nul, kan molekylet ikke danne. De højere obligationsordrer angiver større stabilitet for det nye molekyle.
  • Billedbet med titlen Beregne Obligationsordre i Kemi Trin 7
    3. Overvej et simpelt eksempel. Hydrogenatomer har en elektron i S shell, og S Shell er i stand til at holde to elektroner. Når to hydrogenatomer binder sammen, fuldender hver S den anden shell. To bonding orbitaler dannes. Ingen elektroner er tvunget til at flytte til næste højere orbital, den P Shell - så ingen antibonding orbitaler dannes. Bondingsordren er således (2-0)/2{ displayStyle (2-0) / 2}(2-0) / 2, som svarer til 1. Dette danner det fælles molekyle H2: Hydrogen Gas.
    • Metode 2 af 3:
    Visualisering af grundlæggende obligationsordre
    1. Billede med titlen Beregn obligationsordre i kemi Trin 1
    1. Bestemme obligationsordre et overblik. En enkelt kovalent binding har en obligationsordre af en-en dobbelt kovalent binding, en bindingsbestilling af to-en tredobbelt kovalent binding, tre - og så videre. I sin mest grundlæggende form er obligationsordren antallet af bundne elektronpar, der holder to atomer sammen.
  • Billedbet med titlen Beregne Obligationsordre i Kemi Trin 2
    2. Overvej, hvordan atomer kommer sammen i molekyler. I ethvert givet molekyle er komponentatomerne bundet sammen af ​​bundne par elektroner. Disse elektroner drejer rundt om kernen i et atom i "orbitals," som hver især kun kan holde to elektroner. Hvis et orbital ikke er "fuld"-jeg.E., Det indeholder kun en elektron eller ingen elektroner-derefter den uparrede elektron kan binde til en tilsvarende fri elektron på et andet atom.
  • Afhængigt af et bestemt atoms størrelse og kompleksitet kan det kun have et orbital, eller det kan have så mange som fire.
  • Når den nærmeste kredsløbsskal er fuld, begynder nye elektroner at samle sig i den næste orbitalskal ud fra kernen og fortsætte, indtil shell er også fuld. Indsamlingen af ​​elektroner fortsætter i stadig voksende orbitalskaller, da større atomer har flere elektroner end mindre atomer.
  • Billedbet med titlen Beregne Obligationsordre i Kemi Trin 3
    3
    Tegn Lewis Dot Structures. Dette er en praktisk måde at visualisere, hvordan atomerne i et molekyle er bundet til hinanden. Tegne atomerne som deres bogstaver (e.G. H for hydrogen, Cl for chlor). Illustrerer obligationerne mellem dem som linjer (e.G. - for en enkeltbinding = for en dobbeltbinding og ≡ for en tredobbelt bond). Markér de ubundne elektroner og elektronpar som prikker (e.G. : C :). Når du har trukket din Lewis DOT-struktur, skal du tælle antallet af obligationer: Dette er obligationsordren.
  • Lewis DOT-strukturen til diatomisk nitrogen ville være n≡n. Hvert nitrogenatom har et elektronpar og tre ubundne elektroner. Når to nitrogenatomer mødes, deres kombinerede seks ubundne elektroner, der blander sig i en kraftig tredobbelt kovalent binding.
    • Metode 3 af 3:
    Beregning af obligationsordre for orbital teori
    1. Billede med titlen Beregne Obligationsordre i Kemi Trin 4
    1. Konsultere et diagram over elektronorbital skaller. Bemærk at hver skaller ligger længere og længere ud fra atomets kerne. Ifølge egenskaben af ​​entropi søger energi altid den lavest mulige tilstand af orden. Elektronerne vil søge at fylde de laveste kredsløbsskaller til rådighed.
  • Billedbetinget Beregne Obligationsordre i Kemi Trin 5
    2. Kend forskellen mellem binding og antibonding orbitaler. Når to atomer kommer sammen for at danne et molekyle, søger de at bruge hinandens elektroner til at fylde de lavest mulige tilstande i elektronorbitalsskallerne. Bonding elektroner er i det væsentlige elektronerne, der holder sammen og falder ind i de laveste stater. Antibonding elektroner er den "ledig" eller ubundne elektroner, der skubbes til højere orbitalstater.
  • Bonding elektroner: Ved at notere, hvor fulde orbitalskallerne i hvert atom er, kan du bestemme, hvor mange af elektronerne i højere energitilstande der vil kunne fylde de mere stabile, lavere energistatiske skaller af det tilsvarende atom. Disse "Fyldningseloner" kaldes bindingselektroner.
  • Antibonding elektroner: Når de to atomer forsøger at danne et molekyle ved at dele elektroner, vil nogle elektroner rent faktisk blive drevet til højere energi-statsorbital skaller, da de lavere energi-statsorbitalsskaller er fyldt op. Disse elektroner betegnes som antibonding elektroner.

    • Video

    Ved at bruge denne service kan nogle oplysninger deles med YouTube.

    Tips

    Del på sociale netværk :
    Lignende