Sådan finder du masseprocent: 11 trin (med billeder)

Massens procentdel af et molekyle er det procentvise bidrag fra hvert enkelt element til et molekyls masse. Procent af masse af et element i en forbindelse udtrykkes som et forhold mellem massebidrag til elementet, og den totale molekylmasse af forbindelsen multipliceret med 100%. Det lyder kompliceret, men at finde massens procent er faktisk en simpel proces!

Trin

Del 1 af 2:

Forståelse af fundamentet

1. Forstå atomer. Atomer er grundlæggende enheder af materie, sammensat af protoner, neutroner og elektroner. Disse er de grundlæggende byggesten af alt omkring dig.

Billedet med titlen Find masseprocent Trin 2

2. Forstå molekyler. Molekyler er elektrisk neutrale kemiske grupper af to eller flere atomer, som holdes sammen af kemiske bindinger.

Vand, for eksempel, er lavet af molekylet H2O. Hvert vandmolekyle består af to hydrogenatomer, som er kemisk bundet til et oxygenatom.

Billede med titlen Find masseprocent Trin 3

3. Forstå mol. En mol er en måleenhed, der bruges til at udtrykke mængden af et kemisk stof i en prøve. Det er defineret som mængden af ethvert stof, der indeholder 6.02 x10 ^ 23 Elementære enheder. Brug mol som en måde at konkvis udtrykker mængder af kemiske stoffer.

6.02 x 10 ^ 23, som er omtrent antallet af carbonatomer i 12 gram (0.42 oz) af rent kulstof, kaldes også "Avogadros nummer."

Billedet med titlen Find masseprocent Trin 4

4. Forstå kemiske forbindelser. Kemiske forbindelser er rene kemiske stoffer, der består af to eller flere kemiske elementer.

Vand, der består af molekylet H2O, er en kemisk forbindelse.

Billedet med titlen Find masseprocent Trin 5

5. Forstå atomisk masse. Atommasse er massen af en atompartikel, subatomikepartikel eller molekyle. Det udtrykkes i gram pr. Mol (g / mol).

Bemærk, at atommasse er forskellig fra atomvægt og specifikt henviser til den totale masse af partikel, subatomisk partikel eller molekyle i ro.

Billede med titlen Find masseprocent Trin 6

6. Forstå molekylær masse. Molekylmasse er massen af et enkelt molekyle. Med andre ord er det den samlede masse af alle de enkelte atomer, der udgør et givet molekyle.

Som med atommasse adskiller molekylvægt fra molekylvægt.

Del 2 af 2:

Beregning af masseprocent

1. Angiv elementerne i forbindelsen.

For eksempel sige, at du skal beregne masseprocent af citronsyre, C6H8O7, som vist på billedet. Elementerne af denne forbindelse er carbon (C), hydrogen (H) og oxygen (O).

Billedet med titlen Find masseprocent Trin 8

2. Skriv ned atommassen af hvert enkelt element. Brug det periodiske tabel til at finde disse numre. Det er normalt placeret lige under atomsymbolet, i enhederne G / Mol.

I eksemplet ovenfor vil du bemærke, at atommassen af kulstof er 12.01 g / mol, at atommassen af hydrogen er 1.00 g / mol, og atommassen af oxygen er 15.99 g / mol.

Billedet med titlen Find masseprocent Trin 9

3. Find massen bidrag fra hvert element i din forbindelse. Massens bidrag fra et element i en forbindelse er elementets atommasse multipliceret med antallet af atomer i elementet i et enkelt molekyle af forbindelsen. Det numeriske abonnement efter hvert atomsymbol betyder antallet af atomer af dette element i forbindelsen.

I eksemplet ovenfor skal du huske, at hvert molekyle af din forbindelse består af 6 atomer af carbon, 8 atomer af hydrogen og 7 atomer af oxygen. Derfor vil du beregne massen bidrag fra elementerne som vist på billedet.

Massebidrag af kulstof: 6 x 12.01 g / mol = 72.06 g / mol
Massebidrag af hydrogen: 8 x 1.00 g / mol = 8.00 g / mol
Massens bidrag af ilt: 7 x 15.99 g / mol = 111.93 g / mol

Billedet med titlen Find masseprocent Trin 10

4. Beregn den samlede molekylmasse af din forbindelse. Den samlede molekylvægt af en forbindelse udtrykkes som en sum af massens bidrag fra de enkelte elementer i forbindelsen. Det repræsenterer massen af et enkelt molekyle.

I eksemplet ovenfor skal du beregne din samlede molekylvægt som følger:
Molekylmasse af C6H8O7 = 72.06 g / mol + 8.00 g / mol + 111.93 g / mol = 191.99 g / mol

Billedet med titlen Find masseprocent Trin 11

5. Find masseprocentsammensætningen. Massens procentdel af et element udtrykkes som et forhold mellem massebidrag fra elementet og den totale molekylmasse af forbindelsen multipliceret med 100%.

I eksemplet ovenfor skal du beregne din masseprocent af hvert element som vist på billedet. Du kan derfor konkludere, at C6H8O7 består af 37.53% kulstof, 4.16% hydrogen og 58.29% oxygen.

Tips

Du kan dobbelttjekke dit arbejde ved at tilføje dine procentsatser sammen og verificere, at de tilføjer op til 100%. Vær opmærksom på, at du måske ikke får præcis 100%. Dette skyldes, at massens bidrag fra hvert element afrundes til to steder efter decimaltegnet.

Del på sociale netværk :