Sådan fortynder du løsninger: 8 trin (med billeder)

Fortynding er processen med at lave en koncentreret opløsning mindre koncentreret. Der er en række grunde til, at man måske vil udføre en fortynding. For eksempel fortynder biokemister løsninger fra deres koncentrerede form for at skabe nye løsninger til brug i deres eksperimenter. Som en mere afslappet type fortynding fortynder bartendere ofte hård væske med en sodavand eller juice for at gøre en cocktail mere velsmagende. Til fortyndingsløsninger i laboratorier er den formelle formel til beregning af en fortynding C₁V₁ = C₂V₂, hvor C₁ og C₂ repræsenterer koncentrationerne af de oprindelige og endelige løsninger henholdsvis og V₁ og V₂ repræsenterer deres volumener.

Trin

Metode 1 af 2:

Nøjagtigt fortyndingskoncentrater via fortyndingsligning

1. Bestem hvad du DO og ikke ved godt. Udførelse af en fortynding i kemi betyder normalt at tage en lille mængde af en opløsning, hvis koncentration du kender, og tilsæt derefter en neutral væske (som vand) for at lave en ny opløsning med et større volumen, men en lavere koncentration. Dette sker meget ofte i kemi laboratorier, da for effektivitetens skyld opbevares ofte på relativt høje koncentrationer, som derefter fortyndes til anvendelse i forsøg. Normalt vil du i de fleste virkelige situationer kende koncentrationen af din startløsning og både den koncentration og volumen, du ønsker i din anden løsning, men ikke volumenet af den første løsning, du skal bruge til at komme derhen.

Men i andre situationer (især i skoleproblemer), kan du muligvis finde en anden del af puslespillet - for eksempel kan du få en indledende lydstyrke og koncentration, så bedt om at finde den endelige koncentration, hvis du fortynder løsningen til et givet volumen. I tilfælde af fortynding er det nyttigt at tage lager af kendte og ukendte variabler før begyndelsen.
Lad os tackle et eksempel problem. Sig, at vi har til opgave at fortynde en 5 m (molær) opløsning med vand for at lave 1 liter (0.3 US Gal) af en 1 mm (millimolar) løsning. I dette tilfælde kender vi koncentrationen af den løsning, vi starter med, og målvolumenet og koncentrationen, vi ønsker, men ikke Hvor meget af den første løsning skal vi tilføje vand for at komme derhen.

Påmindelse: I kemi er M et mål for koncentration kaldet Molarity, som indikerer mol af et stof pr. Liter.

2. Tilslut dine værdier i formlen C₁V₁ = C₂V₂. I denne formel, c₁ er koncentrationen af startopløsningen, v₁ er volumenet af startopløsningen, c₂ er koncentrationen af den endelige løsning, andv₂ er volumenet af den endelige løsning. Plugging af dine kendte værdier i denne ligning giver dig mulighed for at finde den ukendte værdi med minimum vanskeligheder.

Du kan finde det nyttigt at lægge et spørgsmålstegn foran variablen, som du løser for.

Lad os fortsætte vores eksempel. Vi ville tilslutte vores kendte værdier som følger:

C₁V₁ = C₂V₂

(5 m) v₁ = (1 mm) (1 l). Vores to koncentrationer har forskellige enheder. Lad os stoppe her og fortsæt til næste trin.

3. Tegner sig for eventuelle forskelle i enheder. Fordi fortyndinger involverer ændringer i koncentration (som nogle gange kan være ganske store), er det ikke ualmindeligt, at to variabler i din ligning skal være i forskellige enheder. Selvom dette nemt er overset, kan mismatchende enheder i din ligning medføre, at dit svar skal være størrelsesorden. Før opløsning, konvertere Alle værdier med forskellige koncentrationer og / eller volumenenheder.

I vores eksempel bruger vi forskellige enheder til koncentration m (molar) og mm (millimolar). Lad os konvertere vores anden måling til M:

1 mm × 1 m / 1000 mm (der er 1.000 mm pr. 1 m.)

= 0.001 M

Billedbetegnelse Dutute Solutions Trin 4

4. Løs for at finde den manglende variabel. Når alle dine enheder matcher, løser din ligning. Dette kan næsten altid gøres med simpel algebra.

Vi forlod vores eksempel problem her: (5 m) V₁ = (1 mm) (1 l). Lad os løse for v₁ Med vores nye enheder.

(5 m) v₁ = (0.001 m) (1 l)

V₁ = (0.001 m) (1 l) / (5 m).

V₁ = 0.0002 L., eller 0.2 ml.

5. Forstå, hvordan du bruger dit svar praktisk taget. Lad os sige, at du har fundet din manglende værdi, men du er usikker på, hvordan du bruger denne nye information til en ægte verden fortynding, du skal udføre. Dette er forståeligt - sproget for matematik og videnskaben giver nogle gange ikke til den virkelige verden. Når du kender alle fire værdier i ligningen C₁V₁ = C₂V₂, Udfør din fortynding som følger:

Måle lydstyrken v₁ af opløsningen med koncentration C₁. Derefter tilsættes tilstrækkelig fortyndingsvæske (vand osv.) for at lave en samlet volumen V₂. Denne nye løsning vil have din ønskede koncentration (C₂).

I vores eksempel, for eksempel, ville vi først måle 0.2 ml af vores 5 m løsning. Dernæst vil vi tilføje nok vand til at øge lydstyrken af løsningen til 1 l: 1 l - 0.0002 l = 0.9998 l, eller 999.8 ml. Med andre ord vil vi tilføje 999.8 ml vand til vores lille prøve af opløsning. Vores nye, fortyndet opløsning har en koncentration på 1 mm, hvilket er det, vi ønskede i første omgang.

Metode 2 af 2:

Gør enkle, praktiske fortyndinger

1. Læs enhver emballage til information. Der er en bred vifte af grunde til, at du måske vil lave en fortynding hjemme, i køkkenet eller i en anden ikke-kemi laboratorium indstilling. For eksempel er den enkle handling at lave appelsinsaft fra koncentreret en fortynding. I mange tilfælde omfatter produkter, der skal fortyndes, oplysninger om fortynding, der skal gøres et sted på emballagen. De kan endda have præcise retninger at følge. Her er nogle ting at se efter, når du søger efter oplysninger:

Mængden af det produkt, der skal bruges
Mængden af den fortyndingsvæske, der skal anvendes
Den type fortyndingsvæske, der skal anvendes (normalt vand)
Særlige blandingsvejledning
Du sandsynligvis vil ikke Se oplysninger om de præcise koncentrationer af de væsker, der anvendes. Disse oplysninger er overflødige til den gennemsnitlige forbruger.

2. Tilsæt stoffet, der fungerer som fortyndet til den koncentrerede opløsning. For enkle husholdningsfortyndinger, som dem, du måske gør i køkkenet, behøver du kun virkelig at kende mængden af koncentrat, du bruger, og den omtrentlige slutkoncentration, du vil have, før du begynder. Fortynd koncentratet med en passende mængde fortyndingsvæske, som bestemmes i forhold til det indledende volumen af koncentrat, der anvendes. Se nedenunder:

For eksempel, hvis vi ønsker at fortynde 1 kop koncentreret appelsinsaft til 1/4 den oprindelige koncentration, ville vi tilføje 3 kopper af vand til koncentratet. Vores sidste blanding ville have 1 kop koncentrat i 4 kopper af total væske - 1/4 den oprindelige koncentration.

Her er et mere komplekst eksempel: Hvis vi ønskede at fortynde 2/3 Cup Af koncentreret til 1/4 den oprindelige koncentration, vil vi tilføje 2 kopper vand, fordi 2/3 kop er 1/4 af 2 og 2/3 kopper total væske.

Sørg for at tilføje dine stoffer til et fartøj, der er stort nok til at imødekomme det endelige volumen, du ønsker - en stor skål eller lignende beholder.

3. Ignorere mængden af pulvere i de fleste tilfælde. Tilføjelse af pulvere (som visse drikkeblandinger) til væsker behøver normalt ikke at blive tænkt som en "fortynding." Volumenændringen, der er skabt ved tilsætning af en lille mængde pulver til en væske, er normalt lille nok til, at det effektivt kan ignoreres. Med andre ord, ved tilsætning af små mængder pulver til en væske, skal du blot tilføje pulveret til det endelige volumen af væske, du vil have og blande.

Video.

Ved at bruge denne service kan nogle oplysninger deles med YouTube.

Advarsler

Følg eventuelle sikkerhedsretningslinjer, der leveres af fremstillingsvirksomheden, eller at din virksomhed kræver. Dette er især vigtigt, hvis du har brug for det Fortynd en syre opløsning.

Arbejde med en syreopløsning kan kræve mere detaljerede trin og sikkerhedsretningslinjer end fortynding af ikke-syre-løsninger.

Del på sociale netværk :